"Úloha 2
Název úlohy: Molekulová absorpční spektrometrie
Název podúkolu: Stanovení Fe2+ - měření kalibrační závislosti
Princip: Ionty Fe2+ (vzniklé redukcí Fe3+ hydroxylamin hydrochloridem) tvoří s činidlem červené komplexní ionty. Stanovení Fe2+ ruší značný počet iontů, dávajících buď sraženiny, nebo barevné sloučeniny se základními složkami systému. Jejich vliv se však dá omezit volbou vhodného pH.
Tabulka:
Objem (ml) Hmotnostní koncentrace standardizovaného roztoku (g/l) Hodnoty absorbance
2 0,0008 0,066
4 0,0016 0,159
6 0,0024 0,290
8 0,0032 0,411
10 0,004 0,495

 
Graf:

Název podúkolu: Stanovení koncentrace Fe2+ ve vzorku
Výsledky: průměrná hodnota absorbance: 0,186
Výpočty: y = 138,75x – 0,0488
0,186 = 138,75x – 0,0488
x = 0,00169 g/l

cm = m / V
m = cm • V
m = 0,00169 • 0,025
m = 0,00004225 g

10 ml … 0,00004225 g
50 ml … x (g)
x = 0,00021125 g = 211,25 μg
Závěr: Hmotnost Fe2+ v původním vzorku je 211,25 μg.

 
Úloha 3
Název úlohy: Alkalimetrie
Název podúkolu: Standardizace odměrného roztoku NaOH na dihydrát šťavelové kyseliny
Princip: H2C2O4 + 2 NaOH → Na2C2O4 + 2 H2O
Roztok dihydrátu šťavelové kyseliny se titruje odměrným roztokem NaOH na indikátor methyloranž tak, že se do titrovaného roztoku přidá CaCl2 a titruje se uvolněná HCl:
H2C2O4 + CaCl2 → CaC2O4 + 2 HCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Výsledky: teoretická navážka standardní látky: 0,3152 g dihydrátu šťavelové kyseliny
skutečná navážka standartní látky: 0,3158 g dihydrátu šťavelové kyseliny
průměrná spotřeba odměrného roztoku: 9,73 ml NaOh
Výpočty: n (H2C2O4 • 2 H2O) : n (NaOh) = 1/2
m (H2C2O4 • 2 H2O) : M (H2C2O4 • 2 H2O) = 1/2 ∙ V (NaOH) ∙ c (NaOH)

ve 100 ml roztoku … 0,3158 g H2C2O4 • 2 H2O
ve 20 ml roztoku … x (g) H2C2O4 • 2 H2O
x = 0,06316 g H2C2O4 • 2 H2O

m (H2C2O4 • 2 H2O) = 0,06316 g, M (H2C2O4 • 2 H2O) = 126,08 g/mol,
V (NaOH) = 0,00973 l
0,06316 : 126,08 = 1/2 ∙ 0,00973 ∙ c (NaOH)
c (NaOH) = 0,1030 mol/l
Závěr: Látková koncentrace odměrného roztoku NaOH je 0,1030 mol/l."

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ