Seminarky.cz > Seminárky/Referáty > > Chemie organická a biochemie - protokoly ze cvičení

Chemie organická a biochemie - protokoly ze cvičení


Kategorie: Chemie

Typ práce: Seminárky/referáty

Škola: Mendelova univerzita v Brně Zahradnická fakulta, Lednice

Charakteristika: Všechny uznané protokoly z laboratorních cvičení, předmět Chemie organická a biochemie. V rámci každého praktického úkolu je uveden princip úlohy, případně chemická rovnice, dále použité chemikálie, výpočet či vypracování a závěr. Práce také obsahuje grafy a tabulky naměřených hodnot.

Obsah

1.
Protokol č. 1
1.1
HYDROXIDERIVÁTY I
1.1.1
Úkol č. 1: Oxidace alkoholu
1.1.2
Úkol č. 2: Lucasův test
1.1.3
Úkol č. 3: Důkaz methanolu
1.1.4
Úkol č. 4: Reakce fenolů s chloridem železitým
1.1.5
Úkol č. 5: Kyselý charakter fenolu
1.1.6
Úkol č. 6: Reakce s diazoniovými solemi
1.2
HYDROXIDERIVÁTY II
1.2.1
Úkol: Stanovení fenolických látek v rostlinném materiálu (seno)
2.
Protokol č. 2
2.1
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY A SACHARIDY
2.1.1
Úkol č. 1: Oxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem KMnO4
2.1.2
Úkol č. 2: Důkaz aldehydů Schiffovým činidlem
2.1.3
Úkol č. 3: Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů
2.2
KARBOXYLOVÉ KYSELINY
2.2.1
Úkol č. 1: Příprava kyseliny mravenčí z chloroformu
2.2.2
Úkol č. 2: Rozklad kyseliny mravenčí kyselinou sírovou
2.2.3
Úkol č. 3: Esterifikace kyseliny mravenčí ethanolem
2.2.4
Úkol č. 4: Rozklad kyseliny šťavelové
2.2.5
Úkol č. 5: Příprava kyseliny benzoové oxidací toluenu
2.2.6
Úkol č. 6: Reakce kyseliny benzoové a salicylové s bromem a s chloridem železitým
2.2.7
Úkol č. 7: Adice bromu na kyselinu olejovou
2.2.8
Úkol č. 8: Reakce kyseliny olejové s manganistanem draselným
3.
Protokol č. 3
3.1
SACHARIDY III
3.1.1
Úkol: Stanovení redukujících sacharidů
3.2
LIPIDY I
3.2.1
Úkol č. 1: Stanovení čísla kyselosti
3.2.2
Úkol č. 2: Stanovení čísla zmýdelnění
3.2.3
Úkol č. 3: Stanovení esterového čísla
3.2.4
Úkol č. 4: Stanovení epihydrinaldehydu podle Kreise
4.
Protokol č. 4
4.1
BÍLKOVINY
4.1.1
Úkol č. 1: Stanovení frakcí bílkovin obilného zrna pšenice
4.1.2
Úkol č. 2: Refraktometrické stanovení obsahu bílkovin v krevním séru
5.
Protokol č. 5
5.1
ENZYMY
5.1.1
Úkol č. 1: Stanovení optimálního pH amylázy slin
5.1.2
Úkol č. 2: Kolorimetrické stanovení aktivity aminotransferáz
6.
Protokol č. 6
6.1
PIGMENTY A VITAMÍNY
6.1.1
Úkol č. 1: Izolace, dělení a charakterizace karotenoidních pigmentů obsažených v mleté paprice
6.1.2
Úkol č. 2: Stanovení obsahu vitamínu C v citronu

Úryvek

"Úkol č. 2: Lucasův test
Princip: Test je založen na různé rychlosti tvorby alkylchloridů při reakci alkoholu s HCl. Terciární alkoholy dávají poměrně snadno chloridy. Sekundární alkoholy teprve za přítomnosti katalyzátoru (např. ZnCl2) a primární alkoholy za těchto podmínek nereagují. Tato reakce slouží k rozlišení různých typů alkoholů.
Chemikálie: primární, sekundární a terciární alkohol, Lucasovo činidlo (ZnCl2 v koncentrované HCl)
Rovnice reakce: (vznik terciárního chloridu)
CH3 CH3
ǀ ǀ
CH3 ─ C ─ OH + HCl → CH3 ─ C ─ Cl + H2O
ǀ ǀ
CH3 CH3
Závěr: Ve zkumavce s terciárním alkoholem vznikl na povrchu hladiny nerozpustný chlorid. U sekundárního alkoholu se směs zakalila a asi po 15 minutách se vyloučila vrstvička chloru. U primárního alkoholu zůstal roztok čirý, chlorid se nevytvořil.

Úkol č. 3: Důkaz methanolu
Princip: Stanovení methanolu se zakládá na jeho oxidaci na formaldehyd a poté na prokázání formaldehydu kyselinou fuchsinsiřičitou – Schiffovým činidlem. Oxid siřičitý ze Schiffova činidla se váže na formaldehyd, z činidla se poté uvolní barvivo fuchsin a vzniká červenofialové zbarvení.
Chemikálie: zkoušený alkohol (methanol v ethanolu), 3% roztok KMnO4 v 15% vodném roztoku H3PO4, 5% roztok kyseliny šťavelové ve zředěné kyselině sírové (1:1), Schiffovo činidlo
Závěr: Methanol byl ve vzorku přítomen, protože po přidání Schiffova činidla k bezbarvému roztoku se směs zbarvila červenofialově.

Úkol č. 4: Reakce fenolů s chloridem železitým
Princip: Chlorid železitý je slabé oxidovadlo. Fenoly se za přítomnosti FeCl3 oxidují na příslušné chinony. Výsledné zbarvení je složeno z barvy vzniklého chinonu a z barvy redukované formy oxidačního činidla.
Chemikálie: 5% roztok chloridu železitého - FeCl3, naftol (α a β), benzen-1,2-diol (pyrokatechol), benzen-1,3-diol (rezorcinol), benzen-1,4-diol (hydrochinon), benzen-1,2,3-triol (pyrogallol)
Rovnice reakce: (reakce benzen-1,4-diolu s FeCl3)
Závěr - tabulka zbarvení:
barva roztoku
α-naftol růžová
β-naftol světle žlutá
pyrokatechol tmavě zelená
rezorcinol černá
hydrochinon žlutá
pyrogallol hnědá

Úkol č. 5: Kyselý charakter fenolu
Princip: Fenol má kyselý charakter, proto po přidání báze uvolňuje proton H+ a vzniká příslušná sůl – fenolát sodný. Tato sůl se po přidání kyseliny chlorovodíkové chová jako báze a vzniká zpět fenol. Fenol tedy má amfoterní charakter – reaguje s kyselinami i bázemi.
Chemikálie: vodný roztok fenolu, 10% roztok NaOH, koncentrovaná kyselina chlorovodíková - HCl"

Poznámka



PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ

Vlastnosti

STÁHNOUT PRÁCI

Práci nyní můžete stáhnout kliknutím na odkazy níže.
Zabalený formát ZIP: x5a4d455740c0b.zip (367 kB)
Nezabalený formát:
Protokoly_chemie.docx (385 kB)
Práce do 2 stránek a práce uvolněné zdarma (na žádost autorů nebo z popudu týmu) jsou volně ke stažení.

Diskuse