"MOLEKULA
-je částice složená ze dvou nebo více atomů
-molekuly dělíme na molekuly chemických prvků a chemických sloučenin
-chemické sloučeniny vznikají sloučením atomů dvou nebo více různých prvků – zapisujeme je chemickým vzorcem
-pokud má atom více nespárovaných valenčních elektronů, může vytvářet více chemických vazeb – hovoříme o vaznosti (počet vazeb, které atom může vytvořit)
-př. atom kyslíku – dvouvazný, uhlíku – čtyřvazný

Chemické vazby
-typ chemické vazby ovlivňuje rozpustnost v určitých rozpouštědlech
-elektronegativita – schopnost atomů přitáhnout vazebný elektronový pár (uvedena v PSP)
-typ chemické vazby záleží na rozdílu elektronegativit vázaných atomů

Typy chemické vazby
1. kovalentní
-atomy sdílí společný elektronový pár
-nepolární – mezi stejnými atomy nebo s rozdílem elektronegativit menším než 0,4
-polární – rozdíl elektronegativit atomů větší než 0,4, ale nejvýše 1,7

2. iontová
-rozdíl elektronegativit atomů větší než 1,7 (atom s vysokou elektronegativitou odtrhne elektron atomu s nízkou elektronegativitou – nevznikají molekuly, ale ionty)
-opačně nabité ionty se přitahují elektrostatickými silami, tvoří iontové sloučeniny – dobře rozpustné ve vodě
-ionty – ionty jsou elektricky nabité částice, které vznikají ztrátou nebo přibráním elektronů
-kationty – kationty jsou částice s kladným nábojem (mají méně elektronů než protonů), které vznikají ztrátou elektronů
-anionty – anionty jsou částice se záporným nábojem (mají více elektronů než protonů), které vznikají přibráním elektronů

CHEMICKÁ REAKCE
-děj, při kterém spolu určité chemické látky reagují (reaktanty) a mění se na jiné chemické látky (produkty)
-při chemické reakci zanikají původní chemické vazby a vznikají nové chemické vazby
-chemické reakce zapisujeme chemickou rovnicí
-na levé straně chemické rovnice se zapisují vzorce reaktantů a na pravé straně vzorce produktů
-př. vodík reaguje s kyslíkem za vzniku vody

Zákon o zachování energie:
-celková hmotnost všech reaktantů je rovna celkové hmotnosti všech produktů chemické reakce (Lomonosov, Lavoisier)
-během chemické rovnice se počet a druhy atomů nemění
- proto musí v chemických rovnicích platit -> počet jednotlivých druhů atomů musí být na obou stranách chemické rovnice stejný

VZDUCH – atmosféra
-stejnorodá směs – plynný roztok
-stlačitelný
-složení – dusík 78%, kyslík 21%, oxid uhličitý 003%, vzácné plyny- helium, neon, argon, krypton, xenon, radon, ostatní plyny – vodní pára, vodík, sulfan, oxidy dusíku, oxid siřičitý
-při oddělování jednotlivých složek vzduchu se využívá destilace – vzduch se nejdříve zkapalní a pak se nesublimuje
-teplotní inverze – porušeno pravidlo, že teplota s nadmořskou výškou klesá, často ji doprovází smog
-smog = směs mlhy a kouře, působí negativně na lidské zdraví

Úprava vyčíslování rovnic:
-počet atomů jednotlivých chemických prvků musí být na obou stranách chemické rovnice stejný
-aby chemická rovnice splňovala zákon o zachování hmotnosti, musíme ji upravit (vyčíslit)
-před vzorce reaktantů a produktů se píšou velká celá čísla, která násobí počet atomů ve vzorci (ztv. stechiometrické koeficienty)"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ