1.	Obecné informace

2.

Příprava

3.	Fyzikální vlastnosti

4.	Chemické vlastnosti

5.

Reakce

5.1	Nukleofilní adice

5.2

Oxidace

6.

Zástupci

6.1	Formaldehyd

6.2	Acetaldehyd

6.3	Benzaldehyd

6.4

Propanon

6.5	Cyklohexanon

„Aldehydy a ketony
-obsahují ve svých molekulách karbonylovou skupinu C = O
-aldehydy: z jedné strany radikál a z druhé vodík
-ketony: z obou stran radikály (uhlovodíkové zbytky)
-jsou velmi reaktivní

Příprava:
1. Hydrolýza alkynů: reakce s vodou
-katalyzátor: rtuťnaté soli
-probíhá jako nukleofilní adice
2. Oxidace alkoholů:
a) primární alkohol (na 1. C v řetězci je OH sk.)
b) sekundární alkohol (ÖH uprostřed)
3. Tepelný rozklad vápenatých solí karboxylových kyselin: např. aceton
4. Oxidace aromatických uhlovodíků nesoucích alkylovou skupinu

Fyzikální vlastnosti:
-nižší aldehydy a ketony jsou kapaliny (pouze methanal-formaldehyd je plyn)
-vyšší jsou pevné látky
-teploty varu jsou vyšší než u etherů (kvůli polární vazbě) a nožsí než u alkoholů (kvůli vodíkovému můstku)
-čím je nižší molekulová hmotnost, tím jsou látky ve vodě rozpustnější
-nejvyšší aldehydy a ketony jsou rozpustné v alkoholech a v ethoxyethanu (ether)
-nižší aldehydy pronikavě zapáchají, vyšší aldehydy a některé ketony mají příjemnou ovocnou nebo květinovou vůni

Chemické vlastnosti:
-vazba C = O je polární -> π-elektrony se posouvají ke kyslíku -> na atomu uhlíku vzniká částečný kladný a částečný záporný náboj C = O
-vazba se štěpí heterolyticky
-sloučeniny jsou velmi reaktivní
-napadají je nukleofilní částice -> často probíhá nukleofilní adice

Reakce:
1. Nukleofilní adice:
-aldehyd s alkoholem, aminy, vodou, kys. dusičnou…
-reakcí s alkoholy vzniká poloacetal a acetyl“