" REAKČNÍ KINETIKA
Charakteristika:
= obor chemie, zabývající se rychlostmi chemických reakcí a faktory, ovlivňujícími rychlost těchto
reakcí
- reakce probíhají různou rychlostí:
a)velmi pomalá reakce: Fe + H2O
b)rychlejší reakce: Ca + H2O
c)téměř okamžitá reakce: Na + H2O
- rychlost reakce mohou ovlivňovat různé faktory, jako: a) teplota
b)koncentrace reagujících látek
c)katalyzátory
- u těchto chemických reakcí nastane zániku vazeb v molekulách reagujících látek→ dodání disociační
energie, následný vznik nových vazeb v molekulách produktů→ uvolnění vazebné energie
Teorie aktivních srážek:
= k chemické reakci vede pouze→ účinná srážka reagujících částic, která musí splňovat:
a)správná prostorová orientace→ aby došlo ke kontaktu reakčních
center, musí mít vůči sobě reagující částce správnou polohu
b)překonání aktivační energie (EA)→aby reakce proběhla, musí být
při aktivní srážce překonána minimum energie
(EA-pro každou reakci je dána součtem disociační energií
zanikajících vazeb)
EA1→ aktivační energie přímé reakce
EA2→ aktivační energie zpětné reakce
- změna entalpie ( ΔH)→ tepelné zabarvení reakce, je to rozdíl EA1 a EA2
Teorie aktivovaného komplexu
= aktivovaný komplex (AK), je nestabilní meziprodukt o vyšší energii
- v AK probíhá současně→ zánik původních vazeb a vznik nových vazeb
- dodávaná energie je vyrovnána uvolňovanou energií
- aktivační energie aktivovaného komplexu je nižší, něž aktivační energie potřebná na úplnou
disociaci molekul reagujících látek

Vliv koncentrace na reakci:
- rychlost reakce→ časová změna koncentrace některé reagující látky nebo produktu
- obecně je reakce→ wA + xB ↔ yC + zD
- reakční rychlost→ v = -Δ[A]/w. Δ t = -Δ[B]/x. Δ t = +Δ[C]/y. Δ t = +Δ[D]/z. Δ t
(w,x,y,z = stechiometrické koeficienty látek A,B,C,D)
- kinetická rovnice→ v1 = k1.[A]w.[B]x a v2 = k2.[C]y.[D]z
(k1, k2 = rychlostní konstanty závislé na teplotě)
- Guldberg-Waagovo pravidlo→ rychlost reakce je přímo úměrná součinu okamžitých koncentrací
reaktantů
- chemická rovnováha→je dynamický stav, při kterém jsou za daných podmínek koncentrace reaktantů a produktů konstantní, protože jsou rychlosti přímé a zpětné reakce vyrovnány
v1 = v2 k1.[A]w.[B]x = k2.[C]y.[D]z




- rovnovážná konstanta→

- Guldberg-Waageův zákon→ součin rovnovážných koncentrací produktů reakce (umocněných na
jejich stechiometrické koeficienty) dělený součinem rovnovážných koncentrací reaktantů
(umocněných na jejich stechiometrické koeficienty) je při dané teplotě konstantní"