🍪
Na Vašem soukromí nám záleží
Stisknutím tlačítka „Souhlasím“ souhlasíte s tím, abychom Vám poskytovali smysluplné a užitečné služby na základě Vašich údajů o sledování procházení webu.

Svůj souhlas můžete samozřejmě kdykoli změnit v části „Nastavení“.
Nastavení
Souhlasím
Nastavení cookies

Můžete zvolit, jakým způsobem budou vaše osobní údaje využívány.

Technická Cookie
Používání souborů cookies zajistí, že tato webová stránka zůstane s veškerým obsahem funkční a použitelná. Krom toho nám tím umožníte zajistit co možná nejkomplexnější měření a vyhodnocení dosahu.
Souhlasim
Lepší nabídka služeb
Používání souborů cookies nám umožní optimalizovat tuto webovou stránku pro Vaše potřeby. Na základě naměřených dat poznáme, co můžeme zlepšit, a zajistíme průběžné přizpůsobování svých služeb a nabídek pro co možná nejlepší zážitek.
Souhlasim
Relevantní reklamní nabídka
Používání souborů cookies umožní nám a našim reklamním partnerům zvýšit relevanci našich akcí a kampaní, které Vám nabízíme.
Souhlasim
Potvrdit volby
Přijmout vše
Seminarky.cz > Maturitní otázky > > > Chemický rovnovážný stav, ovlivňování chemické rovnováhy

Chemický rovnovážný stav, ovlivňování chemické rovnováhy


Kategorie: Chemie

Typ práce: Maturitní otázky

Škola: Gymnázium Jiřího z Poděbrad, Poděbrady, Studentská 166, Poděbrady

Charakteristika: Práce pojednává o chemické rovnováze. Ukazuje odvození rovnovážné konstanty přes Guldbergův-Waageův zákon, objasňuje význam této veličiny a popisuje faktory ovlivňující chemickou rovnováhu. V závěru pojednává o druzích rovnovážných reakcí.

Obsah

1.
 Úvod (rychlost reakce a chemická rovnováha)
2.
 Rovnovážná konstanta a její odvození
3.
 Ovlivňování rovnovážného stavu
4.
 Příklady rovnovážných konstant

Úryvek

"11. Chemický rovnovážný stav, ovlivňování chemické rovnováhy
Úvod (rychlost reakce a chemická rovnováha)
Rychlost je u chemických reakcí definovaná jako úbytek látkového množství kterékoli výchozí látky nebo jako přírůstek látkového množství kteréhokoliv produktu za jednotku času dělený stechiometrickým koeficientem této látky. Značí se J a její jednotkou je mol.s-1. Pro izochorické reakční děje (V = konst.) lze reakční rychlost vyjádřit jako časovou změnu molární koncentrace látky. Značí se v a její jednotkou je mol.dm-3.s-1.
O chemické rovnováze mluvíme tehdy, probíhá-li chemická reakce zapsaná rovnicí oběma směry stejně rychle (takže produkty spolu reagují za vzniku výchozích látek stejně rychle, jako z výchozích látek vznikají produkty – proto hovoříme o dynamické chemické rovnováze)."

Poznámka

Práce obsahuje grafy a vzorečky o rozsahu cca 1,5 stránky.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ

Vlastnosti

STÁHNOUT PRÁCI

Práci nyní můžete stáhnout kliknutím na odkazy níže.
Zabalený formát ZIP: x55c49ebcc7e42.zip (564 kB)
Nezabalený formát:
11._Chemick__rovnov__n__stav__ovliv_ov_n__chemick__rovnov_hy.pdf (584 kB)
Práce do 2 stránek a práce uvolněné zdarma (na žádost autorů nebo z popudu týmu) jsou volně ke stažení.

Diskuse

Další práce od tohoto autora
1. 13. The Czech Republic 4219x
2. 25. Shopping and services 3635x
3. 26. Food 3492x
4. 16. Prague - the capital of our country 2640x
5. 13. The Czech Republic 2532x
6. 01. Kinematika pohybu hmotného bodu 2088x
7. 29. Environmental problems 1905x
8. 7. Traditions and holidays in GB and USA 1870x
9. Noc - líčení 1832x
10. Máme srdce na správném místě - zpráva 1383x


O nás | Naše filosofie
Kontakty | Registrace
Helpdesk | FAQ
Zásady zpracování OÚ
Kampomaturite.cz
Poslat práci
Proč poslat práci?
Eshop studijních materiálů
Seminárky a referáty
Čtenářský deník
Maturitní otázky
Diplomky a bakalářky
Studijní podklady
Životopisy
Přijímací zkoušky
Katalog škol
Newsletter

Zaregistrujte se a dostávejte nejlepší nabídky jako první.

Najdete nás na: Facebook Tweeter Instagram
Přidat Seminárky.cz do oblíbených stránek | Nastavit Seminarky.cz jako domovskou stránku
Copyright AMOS 2000 - 2025| Created by ANAWE | Design by Shot.cz
Nastavení cookies