"1. Úvod – kovy
- asi 60 stálých prvků z periodické tabulky
- společné mají spíše vlastnosti fyzikální, podobné mají chemické vlastnosti podle skupin (alkalické,
alkalických zemin, p-kovy, přechodné kovy, vnitřně přechodné = lanthanoidy a aktinoidy = f kovy)
- vnitřní struktura - všem kovům podobná - základ tvoří kationty uspořádané do krystalových mřížek-
- krychlová tělesně a plošně centrovaná, šesterečná
- všechno kovy velmi ochotně uvolňují elektrony (valenční) – kolem kationtů se volně pohybují e- =
= elektronový plyn
- vlastnosti – el. plyn => el. vodivost (s teplotou klesá – více pohyb kationtů), tepelná vodivost –
- nejtěsnější uspořádání kationtů – po rozkmitání naráží do dalších
– kovový lesk – plošky (+), tažnost, kujnost – nic se neodpuzuje
- hustota roste od I. A sk., maxima dosahuje kolem Os, Ir, Pt, pak opět mírně klesá
- slévatelnost – schopnost tvořit slitiny
- výskyt: kovy mají malou X a ochotně uvolňují své val. e. -> v přírodě se vyskytují ve sloučeninách,
ve kterých mají (+) oxidační čísla
– nejčastěji křemičitany – nezpracováváme je – drahá výroba, oxidické a sulfidické rudy – ty
umíme zpracovat
– mohou se vyskytovat i ryzí
- výskyt závisí na řadě reaktivity kovů:
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
oxidické – nejčastěji I sulfidické I ryzí
- principy výroby:
1) přípravné kroky – úprava rudy
2) redukční procesy – hlavní princip výroby
3) rafinace – čištění podle požadavků, konečná úprava, obohacování o další látky
– dle požadovaných vlastností
- přípravné kroky - jeden cíl – převést kov do sloučeniny, která bude přijatelně stabilní a bude odlišná
od zbytkové hlušiny
– závisí na mnoha faktorech – např. bohatost ložisek
– ruda se obohacuje – např. metoda flotace = hornina se rozemele a přidá se vodné
smáčedlo + provzdušnění -> vznikne pěna s obsahem sulfidů,
pěna se odebírá a dál se zpracovává (Zn, Pb, Cu, …)
– Fe – metoda, při které se využívá magnetických vlastností
– Al – rudou je bauxit (načervenalý - Fe2O3 je třeba odstranit)
– Au – zlatonosná hornina se rozdrtí a rozemele, dále se louží
v roztoku kyanidů a současně se provzdušňuje
– dále se redukuje zinkem
– sulfidické rudy se většinou převádí na kyslíkaté rudy – reakcí
s O2 – vznik kyslíkaté rudy a SO2 (PbS + O2 -> PbO + SO2)
– SO2 se použije na výrobu H2SO4"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ