" 1. Úvod – deriváty uhlovodíků
- derivát = odvozenina
- vzniká náhradou H (1 i více) jiným atomem nebo skupinou
- heteroatom: O, N, S, X, P, …
1) halogenderiváty – F, Cl, Br, I – R-X
2) dusíkaté deriváty:
a) aminy – odvozeniny NH3: R-NH2, R-NH-R, R3N
b) nitrosloučeniny – RNO2 + azidy a diazoniové soli
3) kyslíkaté deriváty:
a) hydroxysloučeniny:
• alkoholy: R-OH
• fenoly:
b) karbonylové sloučeniny:
• aldehydy: R-COH
• ketony: R-CO-R
c) karboxylové kyseliny: R-COOH
d) funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin:
• funkční: R-COOH
• substituční: R-COOH
e) ethery: R-O-R
f) estery: R-COOR
4) sirné deriváty:
a) thioethery: R-S-R
b) thioalkoholy (thiofenoly): R-SH
5) deriváty kyseliny uhličité: HO-CO-OH
2. Halogenderiváty
- halogenderiváty: R-X (R – alkyl, X – halogen)
- názvosloví:
C-C-CCl-C-CCl-C : 2,4.dichlorhexan
C-C-CCH3-C-CCl-C : 2-chlor-4-methylhexan
: 1-bromnaftalen

CCl-CCH3-C=C-C-C : 1-chlor-2-methyl-3-hexen
CCl-CCH3-C-C=C-C : 6-chlor-5-methyl-2-hexen
C=CCl-C=C : 2-chlor-1,3-butadien = chloropren
CHCl3 : trichlormethan = chloroform
H2C=CHCl : vinylchlorid
: jodbenzen = fenyljodid
1) halogen + uhlovodík
2) uhlovodíkový zbytek + halogenid
- dělí se na:
a) primární: H3C-CH2-Cl
b) sekundární: H3C-CHCl-CH3
c) terciární: CH3-CCH3Cl-CH3
- podle počtu navázaných substituentů (halogen + R)
=> od toho odvozujeme reaktivitu
- vlastnosti – Rδ+-Xδ-
– jednoduchá vazba, větší rozdíl elektronegativit => polární vazba, parciální náboje
– polární vazba klesá od F po I
– nižší – plyny nebo kapaliny – nehořlavé (Br deriváty zpomalovače hoření – postřik
koberců)
– těkavé, zapáchající, nemísitelné s vodou, ale s org. rozpouštědly ano (některé jimi jsou)
– vyšší Tv než analog. uhlovodíky – s rostoucí délkou řetězce a stupněm substituce roste
– X má 3 nevazebné elektronové páry"

Práce obsahuje zobrazení chemický vazeb.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ