1.	Koroze a její význam

1.1.	Druhy koroze

1.1.1.

Chemická koroze

1.1.2.

Elektrochemická koroze

1.1.2.1.

Korozní články a korozní reakce

2.	Rozdělení koroze podle prostředí

2.1.	Atmosferická koroze

2.2.	Koroze v kapalinách

2.3.	Půdní koroze

3.	Druhy koroze vlivem vnějších činitelů

4.	Druhy koroze podle vzhledu (napadení)

5.	Způsoby protikorozní ochrany

5.1.	Volba materiálu

5.2.	Úpravy konstrukční a technologické

5.3.	Ochrana proti korozi úpravami korozního prostředí

5.4.	Elektrochemická ochrana

5.5.	Ochrana povlaky

5.6.	Kovové povlaky

5.7.

Nátěry

5.8.	Povlaky z plastů a pryží

"KOROZNÍ ČLÁNKY A KOROZNÍ REAKCE
Podobný děj jako v galvanickém článku vznikne např. tehdy, jestliže do ocelové
nádrže naplněné vodou se zašroubuje měděný šroub. Ocel, která má zápornější standardní potenciál než měď, se stane anodou a bude se rozpouštět, a měď šroubu se stane katodou.Vznikne tzv. korozní makročlánek, který je v podstatě galvanickým článkem
spojeným nakrátko. Rozdíl potenciálu mezi železem a mědí je podle- viz tabulka:
U = Eo
Cu - Eo
Zn = 0,34 - (- 0,44) = 0,78 V
Ocel
Měď Korozní makročlánek
Voda
produkty koroze
Podobné spojení jako v korozním makročlánku vzniká i ve struktuře technických kovů
a jejich slitin. Je to dáno nehomogenní strukturou, v níž se stýkají mikroskopické strukturní
složky různých kovů, z nichž se slitina skládá, nebo v technickém železe známé z
rovnovážného diagramu železo - uhlík. Jelikož elektrochemické chování strukturních složek
je rozdílné, vznikne při vlhkosti nebo ve vodě na povrchu kovu korozní mikročlánek.
Model korozního mikročlánku
Elektrolyt
železo Fe -
Uhlík C +
Elektrochemická koroze probíhá vždy v elektricky vodivém prostředí, elektrolytu a
skládá se ze dvou dílčích dějů, anodového a katodového.
Obě reakce, anodická i katodická, jsou doprovázeny vznikem reakčních zplodin,Tím se mění i původní potenciály anody a katody tak, že se sbližují.Tento jev se nazývá
polarizace.Polarizace zmenšuje korozní proud, a tím i rychlost koroze.Opačně působící
děje nesou název depolarizace.Ta korozi urychluje. Oba děje, polarizaci a depolarizaci lze
ovládat a tím zmenšovat rychlost koroze.
Průběh polarizace:
potenciál (V)
čas
(s)
E0a - počáteční potenciál anody
E0k - počáteční potenciál katody
Ea - polarizace anody
E0k Ek Ea Ek - polarizace katody
EV
EV - potenciální rozdíl způsobující korozní proud"

Práce obsahuje tabulku a schémata.
Práce čerpá také ze zdroje: http://cs.wikipedia.org/wiki/Koroze.
Práce je ve formátu Adobe Reader *.pdf.