"- jinak také halogeny
- F, Cl, Br, I, (At)
- el. konfigurace – ns2np5 => jsou velmi reaktivní, chybí jim 1 elektron do úplné konfigurace
- získání stabilní el. konfigurace (elektronový oktet):
1. doplněním 1e- - tvorba iontu X-
2. sdílením – kovalentní vazba – polární (HX), nepolární (X2)
- je možná excitace – kromě F (nemá d orbital) – jen -I, pouze kyselina fluorná +I (HOF)
- oxidační čísla: -I, 0, +I, +III, +V, + VII
- vysoká elektronegativita – je výhodné pro ně získat e-, klesá ve skupině (ale roste velikost atomu)
- fyzikální vlastnosti – Cl, F – plyny, žlutozelené
– Br – hnědočervená kapalina
– jod – fialový až kovově černý, pevný
– vytváří krystalky, které sublimují
– At - nestálý
- jsou to nekovy
- se stoupajícím protonovým číslem ve skupině roste Ar, velikost atomu, velikost iontu
- klesá elektronegativita (roste poloměr atomu), schopnost atomu tvořit ionty X- = oxidační schopnost
- mlk – pro mlk ve skupině roste Tt, Tv, Mr, hustota
– klesá reaktivita (F reaguje skoro se vším, Cl nereaguje přímo s O, N, C), rozpustnost ve vodě
(všechny rozpustné málo, I vůbec – dobře v nepolárních – nepolární vazba), nekovový charakter
- chemické vlastnosti – vysoce reaktivní, vždy dvojatomové mlk, jedovaté (leptají)
- F při působení na kůži způsobuje těžkou narkózu, nadýchnutí způsobuje edém plic (i Cl)
- Cl, Br, At – různé izotopy
- F, I – monoizotopické prvky
2. Reakce a výskyt
- oxidační účinky – reakce s vodou
- reakce:
a) s vodou: F2 + H2O -> HF + O2 => oxidační účinky
Cl2 + H2O -> HCl + HClO = chlorová voda
–> HCl + O
– částečně Cl s vodou reaguje a částečně se rozpouští
– sdílí volné el. páry s partnerem, kovalentní vazba
– disproporcionace – jeden Cl se redukuje a druhý se oxiduje
Br2 + H2O -> HBr + HBrO = bromová voda - využívá se k dokázání násobných vazeb
I2 + H2O -> 0 – nereaguje vůbec, ani se nerozpouští
– I2 se rozpouští v roztoku KI -> Lugolův roztok – důkaz škrobu
– jodová tinktura – I2 (v KI) v lihu
– čím je větší molekulová hmotnost, tím klesá rozpustnost
b) s kovy, nekovy – slučování: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
H2 + Cl2 -> 2 HCl
KBr + Cl2 -> KCl + Br
KCl + Br2 -> 0
I2 + NaClO3 -> NaIO3 + Cl2"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ