"1) Periodický zákon

1. Historie

 Periodický zákon prezentoval v roce 1869 D. J. Mendělejev. Vycházel z pravidelně se opakujících se vlastností prvků – hlavní myšlenky zákona byla, že vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností. Když ale r. 1913 objevil Henry Moseley protonové číslo Z, formulace tohoto zákona byla upravena: Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomového čísla.

2. Periodická tabulka prvků

• grafické vyjádření per. zákona
• prvky (= látky tvořené atomy se stejným Z; atomové individuum) jsou uspořádány podle vzrůstajícího protonového čísla do:
o 7 vodorovných řad = period; podobné prvky jsou umístěny pod sebou
- ze 6. periody se vyčleňuje 15 prvků, počínaje lanthanem = lanthanoidy
- ze 7. periody počínaje aktiniem = aktinoidy
o 18 svislých sloupců = skupin; prvky ve skupinách mají podobné chem. vlastnosti díky podobné konfiguraci valenčních elektronů
- podobnost prvků je vertikální

• dělení:
o krátká – S a P prvky
o dlouhá – normálně používaná
o superdlouhá – vnitřně přechodné prvky jsou mezi S-prvky a přechodnými kovy

• dělení prvků:
o S-prvky
- 1. a 2. skupina + H
- nepřechodné (= mají valen. elektrony v poslední vrstvě obalu)
o P-prvky
- 13. – 18. skupiny
- nepřechodné
o D-prvky
- 3. – 12. skupina
- přechodné (= poslední a předposlední)
o F-prvky
- lanthanoidy, aktinoidy
- vnitřně přechodné (= poslední 3 vrstvy)"

Gymnázium a SOŠPg Čáslav

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ