"8. Struktura, vlastnosti a chování s2-s1 a jejich sloučenin
s1 = alkalické kovy (pro silnou zásaditost svých hydroxidů)
 prvky 1. skupiny, lithium Li, sodík Na, draslík K, rubidium Rb, cesium Cs, francium Fr
 Mají ve valenční sféře jediný, snadno odštěpitelný elektron (mají velmi nízké hodnoty ionizační energie i elektronegativity). Vystupují v jediném oxidačním čísle I.
 Alkalické kovy vytvářejí ve sloučeninách většinou iontové vazby, jen u lithia převažují vazby kovalentní.
 Mají nízké teploty tání i varu a nízkou hustotu – sodík a draslík plavou na vodě, lithium i na petroleji. Tyto vlastnosti jsou způsobeny slabou kovovou vazbou.
 Jsou na řezu lesklé, lesk však rychle ztrácejí reakcí se vzduchem a vodou.
 Alkalické kovy jsou velmi reaktivní a reaktivita s protonovým číslem ještě vzrůstá. Protože reagují s mnoha složkami atmosféry – kyslíkem, vlhkostí i CO2, musí se uchovávat pod inertními kapalinami jako je petrolej.
Fyzikální a chemické vlastnosti:
LITHIUM – Je to stříbrolesklý tažný kov, je z alkalických kovů nejtvrdší, má nejvyšší teploty tání a varu a je nejméně reaktivní. Na vzduchu se pasivuje vznikem vrstvičky oxidu a nitridu lithného. Má nejmenší hustotu ze všech kovů. Chemicky se podobá spíše hořčíku, tzv. diagonální podobnost – jeho hoření vznikají oxidy (z ostatních alkalických kovů vznikají peroxidy nebo hyperoxidy), jeho sloučeniny jsou rozpustné v nepolárních rozpouštědlech (kovalentní vazby). Plamen barví karmínově."

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ