1.	Obecná a fyzikální chemie

1.1.	Rozdělení fyzikální chemie na tematické celky

1.2.	Přehled základních veličin a jednotek soustavy SI

1.3.	Některé jednotky pojmenované po význačných osobách

1.4.	Násobky jednotek

2.	Konstituce

2.1.	Základní charakteristiky látek

2.2.	Struktura atomů

2.2.1.

Jádro atomu (druhy záření vysílaného atomy radioaktivních prvků, posuvové zákony - Soddy, Fajans a Russel, detekce radioaktivního záření, radiační havárie)

2.2.2.

Elektronový obal (výstavba elektronového obalu)

"1. ÚVOD
Hlavním úkolem chemie je zkoumání látek a jejich přeměn při chemických dějích.Studuje podmínky těchto dějů a zkoumá vnitřní stavbu látek. Obecná chemie studuje ty části chemie, které jsou společné všem chemickým disciplínám tzn. že se zabývá obecnými zákonitostmi nejrůznějších chemických dějů a vytváří pro ně teoretickou základnu.
Fyzikální chemie patří mezi základní chemické discipliny.Označení fyzikální znamená,že tento chemický obor vychází z fyzikálních znalostí a čerpá fyzikální metodiky při popisu a vysvětlování chemické struktury hmoty a jejích přeměn.
Vedle fyzikální chemie existuje i chemická fyzika. Oba názvy těchto disciplin vyjadřují různou míru vzájemného překrývání fyziky a chemie.
Existují dva použitelné způsoby přístupu ke studiu obecné a fyzikální chemie. Způsob syntetizující- vycházíme z elementárních částic, z nich složíme atomové jádro, přidáním elektronů atomy, ty složíme v molekuly, jejichž velké soubory vedou ke skupenským stavům a od nich přejdeme k chemickým dějům a rovnováhám.
Další způsob je analytický- vychází od chemických látek v takové podobě jaké je známe z laboratoře a při rozšiřování poznání a jeho vhodné interpretaci se dostáváme ke stále menším částicím hmoty. První způsob je přehledný, úsporný a umožňuje ve zhuštěné podobě ukázat řadu důležitých souvislostí a tak bude v těchto skriptech využíván.Druhý způsob odpovídá více historickému vývoji chemie a lze na něm ukázat přístup k vědecké práci.
Rozdělení fyzikální chemie na jednotlivé tematické celky:
1. Konstituce - stavba atomů, molekul, skupenské stavy, interakce hmota a záření
2. Základy termodynamiky - reakční teplo, uskutečňování dějů
3. Reakční a fázové rovnováhy – rovnováhy v soustavách látek
4. Reakční kinetika - rychlost a mechanismus chemických přeměn
5. Elektrochemie - rovnováhy v soustavách elektrolytů
6. Koloidní chemie - dispersní soustavy, povrchové jevy
Výklad jednotlivých tematických celků fyzikální chemie vychází z toho,že příjemcem informací jsou studenti oboru zdravotní laborant nebo diplomovaný zdravotní laborant, a proto je zaměřen více k biologickým vědám. Chemie jako exaktní věda potřebuje k vyjadřování vzájemných vztahů pro zkoumané jevy fyzikální veličiny a jim přiřazené jednotky. Veličina jednoznačně popisuje vlastnost, jednotka slouží k porovnání veličin stejného druhu.
Soustava SI - mezinárodní soustava jednotek /u nás od roku 1963/ definuje sedm základních veličin a jim odpovídajících sedm základních jednotek. Tyto veličiny jsou definovány nezávisle na ostatních a jsou základem definic veličin a jednotek odvozených.
Základní jednotky a jednotky odvozených veličin ze základních se nazývají hlavní. Vedle nich se používají jednotky násobné nebo dílčí."

Část 1/5. Práce obsahuje tabulky, velké množství grafů a schémat. Čistý text tvoří cca 11 stran. Jedná se o skripta RNDr. Dagmar Zvonečkové.