1.	Izomerie komplexních sloučenin

1.1.	Cis-trans izomerie

1.1.1.

Koordinační číslo 4

1.1.2.

Koordinační číslo 6

2.	Optická izomerie

2.1.	Opticky aktivní komplexy

3.	Další typy izomerie v komplexech

3.1.	Konformační izomerie

3.2.	Ionizační (= hydrátové) izomery

3.3.	Vazebná izomerie

3.4.	Koordinační izomerie

3.5.	Polymerační izomerie

3.6.	Ligandová izomerie

"Další typy izomerie v komplexech:

• konformační izomerie – schopnost změnit koordinační polyedr podle vnějších podmínek při zachování KČ. Konformační izomery tvoří např. dichloro bis(difenylethylfosfin)nikelnatý komplex, [NiCl2(PEtPh2)2]
Obecný příklad konformačních izomerů (viz obrázek)
• ionizační (= hydrátové) izomery jsou málo odlišné od koordinačních izomerů. Mají stejný sumární vzorec, ale oba izomery se liší buď v aniontu a některých ligandech, nebo v hydrátových molekulách vody a některých ligandech.
Těmito izomery jsou např. [Co(NH3)5I]Cl a [Co(NH3)5Cl]I
nebo [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2 . H2O a [Cr(H2O)4Cl2]Cl . 2H2O
• vazebná izomerie – vyskytuje se u víceatomových ligandů, které se mohou na centrální atomy koordinovat různými svými atomy. Např thiokyanáto-ligand:
SCN- - tzv. N-thiokyanáto, se koordinuje na tvrdé Lewisovy kyseliny, např Co3+ (třeba anion [Co(SCN)6]3-)
NCS- - tzv. S-thiokyanáto, koordinuje se na měkké Lewisovy kyseliny, např. Pt2+
dále např. NO2- - nitro a ONO- - nitrito
• koordinační izomerie se vyskytuje u sloučenin, které mají jak komplexní kation, tak komplexní anion. Koordinační izomery se liší tím, že se na centrální atom v kationtu a centrální atom v aniontu koordinují různé ligandy, avšak jejich počet ani druh se u obou izomerů nemění a stejně tak se ani nemění koordinační číslo centrálního atomu v kationtu ani v aniontu. Dále u koordinačních izomerů může dojít k výměně centrálních atomů mezi kationtem a aniontem. Další možností je kombinace obou výše uvedených možností izomerie. Jako příklad vezměme
[Co(NH3)6][Cr(CN)6] a [Cr(NH3)6][Co(CN)6]
• „polymerační“ izomerie – poměr všech atomů v molekulách těchto izomerů je stále stejný, ale tyto izomery se liší molární hmotností. Molární hmotnosti polymeračních izomerů jsou celočíselné násobky molární hmotnosti toho nejjednoduššího polymeračního izomeru příslušného souhrnného vzorce. Příklad:
[Pt(NH3)2Cl2]
[Pt(NH3)4][PtCl4]
[Pt(NH3)4][Pt(NH3)Cl3]2
[Pt(NH3)3Cl2][PtCl4]"

Práce obsahuje schémata, strukturní vzorce a tabulku. Čistý text tvoří cca 4 strany.