1.	Sbírka řešených příkladů

"Molekulová fyzika a termika: Základní poznatky molekulové fyziky a termodynamiky

Příklad 1
Vzorek obsahuje chlorid amonný NH4Cl o hmotnosti 38,0 g. Určete a) molární hmotnost látky, b) hmotnost jedné molekuly, c) látkové množství vzorku, d) počet molekul obsažených ve vzorku.

Zápis veličin a převedení jednotek
m = 38,0 g............hmotnost vzorku
Mm = ?..................molární hmotnost
mm = ?..................hmotnost jedné molekuly
n = ?.....................látkové množství vzorku
N = ?....................počet molekul ve vzorku

Rozbor úlohy
Molární hmotnost je hmotnost, kterou váží jeden mol dané látky. Jeden mol je takové množství látky, které obsahuje asi 6•1023 částic (přesný počet udává tzv. Avogadrova konstanta). V tabulkách najdeme tzv. relativní atomovou hmotnost jednotlivých prvků. Relativní molekulovou hmotnost určíme tak, že sečteme relativní hmotnosti jednotlivých atomů, ze kterých je molekula složena. Toto číslo udává molární hmotnost dané sloučeniny v g mol-1. Pokud relativní molekulovou hmotnost vynásobíme atomovou hmotnostní konstantou, získáme hmotnost jedné molekuly.
Veličina zvaná látkové množství udává, kolik „molů“ částic je obsaženo v daném vzorku. Z předchozího úkolu známe hmotnost jednoho molu, takže jejich počet zjistíme tak, že celkovou hmotnost vzorku vydělíme hmotností 1 molu.
A jak už bylo zmíněno výše, počet molekul v jednom molu látky udává tzv. Avogadrova konstanta. Počet částic ve vzorku je tedy roven součinu jeho látkového množství a Avogadrovy konstanty.
Konstanty a údaje z tabulek
Z tabulek si vypíšeme potřebné údaje.
Ar(N) = 14,0
Ar(H) = 1,0
Ar(Cl) = 35,5
NA = 6,022•1023 mol-1 Avogadrova konstanta
mu = 1,66•10-27 kg atomová hmotnostní konstanta>

Řešení
Nejprve určíme relativní molekulovou hmotnost.

(výpočet)

Molární hmotnost i hmotnost jedné molekuly určíme z relativní molekulové hmotnosti.

(výpočet)

Látkové množství udává kolik molů částic je v daném vzorku. (V obou veličinách jsme nechali hmotnost v gramech.)

(výpočet)

Počet molekul v jednom molu udává Avogadrova konstanta. Počet částic ve vzorku určíme tedy jako

(výpočet)

Odpověď
Molární hmotnost NH4Cl je 53,5 g mol-1 a jedna molekula váží 8,8•10-26 kg. Látkové množství daného vzorku je 0,71 mol a vzorek obsahuje molekul."

Důležité informace jsou tučně značeny.