"Redoxní děje při tvorbě iontů
 typická reakce – tvorba iontů z atomů prvků K + Cl → K+ + Cl-
 oxidace – poloreakce, při níž reaktant ztrácí svůj valenční elektron
 redukce – poloreakce, při níž reaktant elektron přijímá
Redoxní děje bez tvorby iontů
 při mnohých reakcích dochází k výměně elektronů, aniž by vznikaly iontové sloučeniny
 přenos elektronů ze síry na kyslík není úplný, ale jen částečný – vzniklá sloučenina nemá iontové ale jen polární kovalentní vazby
 oxidace – poloreakce, při níž se snižuje oxidační číslo prvku
 redukce – poloreakce, při níž vzrůstá číslo prvku
Oxidační činidlo
 látka schopná oxidovat jiné látky – přijímat od jiných látek jejich valenční elektrony
 silnější akceptory elektronů než vodík
 sama se při reakci redukují
 elektronegativní nekovy – např. kyslík, chlor, brom,…
 některé kationty přechodných kovů – např. k. stříbrný, k. železitý,… (příjmem elektronů se mění buď na atomy kovu, nebo kationty s nižším nábojem)
 anionty kyslíkatých kyselin – např. a. manganistanový, a. dusičnanový,…
 oxidy prvků s vyššími oxidačními čísly a peroxidy – např. oxid manganičitý, peroxid vodíku,…
Redukční činidlo
 látka schopná redukovat jiné látky – předávat jiným látkám elektrony
 silnější donory elektronů než vodík
 sama se při reakci oxidují
 málo elektronegativní prvky – např. I. A – III. A skupiny
 ionty kovů s nízkým oxidačním číslem – např. k. titanatý, k. vanadatý,…
 iontové hybridy, oxidy s nízkým oxidačním číslem – např. hydrid sodný, oxid uhelnatý,…
 redoxní potenciál = elektrodový = oxidačně-redukční potenciál = vyjádření míry schopnosti redox systému převést jednoho z reakčních partnerů do oxidovaného stavu
Beketovova řada kovů
 seřadíme-li kovy podle stoupajících hodnot jejich standardních elektronových potenciálů, získáváme elektrochemickou Beketovovu řadu kovů
 K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au, Pt
 prvky stojící v řadě před vodíkem mají záporný standardní elektrodový potenciál, prvky v řadě za vodíkem mají kladný standardní elektrodový potenciál
 proto: oxidační vlastnosti prvků rostou zleva doprava, redukční vlastnosti klesají zleva doprava, prvek stojící v řadě vlevo působí jako redukční činidlo na prvek stojící za ním v řadě vpravo, pouze kovy, které jsou v řadě před vodíkem, jej mohou vytěsnit z kyselin
Poločlánky
 jestliže ponoříme čistý měděný plíšek (Cu0) do roztoku měďnaté soli (Cu2+), nebudeme pouhým okem pozorovat žádné chemické změny
 přesto k určité změně dochází – mezi plíškem čisté mědi a roztokem její soli vzniká elektrická dvojvrstva, čistá měď začne přijímat kationty měďnaté z roztoku své soli, takže získá kladný náboj, zatímco roztok se nabije záporně
 zcela opačně by se choval plíšek ze zinku (Zn0) v roztoku své soli (Zn2+)"

Práce obsahuje dva malé obrázky.