"4) Chemická vazba

1. Charakteristika

 Chemická vazba = silová interakce poutající navzájem sloučené atomy, která je energeticky stabilizuje a vede ke vzniku molekuly
- vznikají a zanikají při chem. reakcích
o Molekula = elektroneutrální skupina dvou a více atomů spojených chem. vazbou
- molekula prvku = obsahuje atomy jednoho prvku; H2
- molekula sloučenin = obsahuje různé atomy; HCl
o vazebná energie = energie, která se uvolní při vzniku vazby
- čím větší je její hodnota, tím pevněji jsou atomy k sobě vázány
o disociační energie vazby = energie, kterou je nutno dodat k rozštěpení vazby
o délka vazby = vzdálenost jader atomů v molekule
o předpoklady vzniku vazby:
- 1. dostatečné přiblížení atomů (dochází k překrytí valenčních orbitalů)
- 2. počet, energie a prostorové uspořádání elektronů musí umožňovat vznik el. páru
- Při vzniku vazby se soustava izolovaných atomů dostane do minima své potenciální energie; nedojde-li ke vzniku vazby, jedná se o tzv. nevazebnou interakci, potenciální energie roste se snižující se vzdáleností a atomy se odpuzují

2. Druhy vazeb

 Kovalentní vazba
- vazba mezi atomy stejného prvku nebo atomy různých prvků, které mají přibližně stejnou hodnotu elektronegativity
- vzniká překrytím jejich valenčních atomových orbitalů, které jsou obsazeny každý jedním elektronem opačného spinu = vazebný pár je sdílen oběma atomy
- rozdíl elektronegativit atomů do 0,4 (nepolární)
- např. H2S, CH4
- ryze kovalentní vazba vzniká v molekulách prvků – H2; N2 ad. – v takovém případě mají atomy shodné elektronegativity a jejich rozdíl je tudíž roven nule
- kovalentní vazba může vznikat pomocí až tří valenčních elektronů od každého z vázaných atomů (polární i iontová vazba bývají zpravidla pouze jednoduché)
1 - vazba jednoduchá
• vazba σ
• vzniká překryvem s orbitalů vázaných atomů
2 - vazba dvojná
• kromě vazby σ vzniká překryvem p orbitalů ještě vazba π
3 - vazba trojná
• jedna σ a dvě π vazby"

Gymnázium a SOŠPg Čáslav