"ENERGETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
TERMODYNAMIKA
• fyzikální disciplína
• zabývá se energetickou stránkou soustav a změnami v těchto soustavách vyvolanými změnami vnějších a vnitřních podmínek
• soustavou rozumíme část prostoru s jeho hmotnou náplní
• chemická termodynamika se zabývá bilancí chemických dějů a jejich uskutečnitelností a rovnováhami
• chemická energetika vyvozuje závěry o uskutečnitelnosti těchto dějů
• studuje soustavy jako celek
• nebereme zde v potaz faktor času
• určujeme pouze, zda je děj z energetického hlediska uskutečnitelný
• nelze určit dobu a za jakých podmínek proběhne
• pro popis stavu soustav užíváme měřitelné stavové veličiny
• tato disciplína je založena na třech principech:
• izolovaná – s okolím nevyměňuje ani energii, ani hmotu
• uzavřená – s okolím vyměňuje energii, nikoli hmotu
• otevřená – s okolím vyměňuje hmotu i energii
• termodynamický děj je přechod z jednoho stavu soustavy do druhého
• dělíme děje na vratný a nevratný děj
• vnitřní energie – součet celkové kinetické energie neustále pohybujících se částic soustavy a celkové potenciální energie částic
• vnitřní energie v soustavě se může měnit
• změna vnitřní energie v soustavě může probíhat způsoby:
• konáním práce
• tepelnou výměnou
• konáním práce a tepelnou výměnou
• první termodynamický zákon – přírůstek vnitřní energie soustavy je roven součtu tepla a práce dodané soustavě

TERMOCHEMIE
• oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí
• exotermní reakce – systém teplo uvolňuje H0
• reakční teplo H – teplo, které reakční soustava přijme, uskuteční-li se reakce v jednotkovém rozsahu a teplota výchozích látek a produktů zůstává stejná
• standardní reakční teplo – výchozí látky i produkty reakce musí být ve standardních stavech

TERMODYNAMICKÉ ZÁKONY
• termodynamický zákon – rekční teplo dané reakce a reakční teplo téže reakce, probíhající za stejných podmínek opačným směrem, je až na znaménko stejné

• II. termodynamický zákon – reakční teplo dané reakce je součtem reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících ze stejných výchozích látek a končící stejnými produkty
• slučovací teplo sloučeniny – reakční teplo reakce, při níž vznikne jednotkové látkové množství této sloučeniny přímo z prvků
• spalné teplo sloučeniny – reakční teplo reakce, při níž se jednotkové látkové množství dané sloučeniny zoxiduje na nejstálejší oxidy
• samovolný izotermicko-izobarický děj je provázen poklesem Gibbsovy energie a její minimum určuje rovnováhu
• změna Gibbsovy energie v sobě zahrnuje člen entalpický a člen entropický

CHEMICKÉ ROVNOVÁHY
• neprobíhá-li v soustavě za daných vnějších podmínek žádný samovolný děj spojený s výměnou látek nebo energie, je soustava v rovnovážném stavu
• chemická rovnováha – stav soustavy, v němž se nemění její složení, i když v ní neustále probíhají chemické děje
• účinky těchto dějů se stále navzájem ruší
• ustavená rovnováha je rovnováha dynamická
• ustálený stav – stav soustavy, v němž udržení neměnného složení je provázeno neustálou změnou energie"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ