"VODÍK
• značka H, v I.A skupině, protonové číslo -1,1, elektronegativita -2,2, relativní atomová hmotnost Ar= 1g/mol
• typický nekov, nepatří mezi alkalické kovy
• nejrozšířenější prvek ve vesmíru
• izotopy vodíku – liší se nukleovým číslem A (lehký, těžký, super těžký)

Výskyt
• jako volný ve formě dvou atomových molekul H2 – zemní plyn, sopečné plyny, atmosféra hvězd
• vázaný ve sloučeninách – anorganické: hydroxidy, kyseliny, hydridy ; organické: uhlovodíky, deriváty uhlovodíků, cukry, tuky, bílkoviny

Vlastnosti
• plynné skupenství, bez zápachu, bez chuti, lehčí než vzduch
• ve směsi se vzduchem výbušný
• má redukční vlastnosti—sám se oxiduje
• reaguje téměř se všemi prvky zvýšením teploty nebo za přítomnosti katalyzátoru, kromě vzácných plynů

Laboratorní příprava vodíku
• elektrolýzou vody – vylučování vodíku na katodě
• reakcí kovů se svornými roztoky kyselin nebo hydroxidů
• reakcí alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin s vodou

Průmyslová výroba
• termické štěpení metanu
• reakce metanu s vodní parou
• reakce vodní páry s rozžhaveným koksem

Využití vodíku
• v laboratořích v lahvích – ocelová s červeným pruhem
• dříve ke sváření a řezání kovů
• v chemickém průmyslu k syntéze organických látek
• k výrobě HCl, k výrobě kyseliny dusičné
• raketové palivo – vysoce výhřevný, neznečišťuje ovzduší, palivo budoucnosti

Sloučeniny vodíku
• hydridy – ox.č.-1, dvouprvkové sloučeniny, vznikají přímou syntézou prvku
• hydridy iontové – vždy jen od s1, s2 prvku, pevné látky, reagují s vodou, vytváří iontové vazby
• kovalentní – sloučenina vodíku s prvky 14. až 17. skupiny, většinou plynné těkavé látky
• kovové hydridy – sloučeniny vodíku s kovy – s přechodnými prvky či vnitřně přechodnými prvky, pevné látky, křehké, vodivé"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ