1.	P6 prvky - vzácné plyny (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon)

1.1	Výskyt vzácných prvků

1.2	Vlastnosti vzácných prvků

1.3	Výroba vzácných prvků

1.4	Použití vzácných prvků

1.5	Sloučeniny vzácných prvků

2.	P5 prvky – halogeny (fluor, chlor, brom, jod, astat)

2.1	Výskyt halogenů

2.2	Vlastnosti halogenů

2.3	Příprava halogenů

2.4	Výroba halogenů

2.5	Použití halogenů

2.6	Sloučeniny halogenů

3.	P4 prvky - chalkogeny (kyslík, síra, selen, tellur a polonium)

3.1	Výskyt chalkogenů

3.2	Vlastnosti chalkogenů

3.3	Výroba chalkogenů

3.4	Použití chalkogenů

3.5	Sloučeniny chalkogenů

4.	P3 prvky (dusík, fosfor, arsen, antimon, bismut)

4.1

Dusík

4.1.1

Výskyt dusíku

4.1.2

Vlastnosti dusíku

4.1.3

Příprava dusíku

4.1.4

Výroba dusíku

4.1.5

Použití dusíku

4.1.6

Sloučeniny dusíku

4.1.7

Dusíkatá hnojiva

4.2

Fosfor

4.2.1

Výskyt fosforu

4.2.2

Vlastnosti fosforu

4.2.3

Tři hlavní modifikace fosforu

4.2.4

Výroba fosforu

4.2.5

Použití fosforu

4.2.6

Sloučeniny fosforu

4.2.7

Fosforečná hnojiva

4.3

Arsen

4.4

Antimon

4.5

Bismut

5.	P2 prvky(uhlík, křemík, germanium, cín, olovo)

5.1

Uhlík

5.1.1

Výskyt uhlíku

5.1.2

Vlastnosti uhlíku

5.1.3

Výroba uhlíku

5.1.4

Použití uhlíku

5.1.5

Sloučeniny uhlíku

5.2

Křemík

5.2.1

Výskyt křemíku

5.2.2

Vlastnosti křemíku

5.2.3

Výroba křemíku

5.2.4

Použití křemíku

5.2.5

Sloučeniny křemíku

5.3

Germanium

5.4

Cín

5.4.1

Výskyt cínu

5.4.2

Vlastnosti cínu

5.4.3

Výroba cínu

5.4.4

Použití cínu

5.4.5

Sloučeniny cínu

5.5

Olovo

5.5.1

Výskyt olova

5.5.2

Vlastnosti olova

5.5.3

Výroba olova

5.5.4

Použití olova

6.	P1 prvky (bor, hliník, gallium, indium, thallium)

6.1

Bor

6.1.1

Výskyt boru

6.1.2

Vlastnosti boru

6.1.3

Výroba boru

6.1.4

Použití boru

6.1.5

Sloučeniny boru

6.2

Hliník

6.2.1

Výskyt hliníku

6.2.2

Vlastnosti hliníku

6.2.3

Výroba hliníku

6.2.4

Použití hliníku

6.2.5

Sloučeniny hliníku

6.3

Gallium

6.4

Indium

6.5

Thallium

"VZÁCNÉ PLYNY
= jsou to prvky, které patří do VIII. A skupiny periodické soustavy prvků
- patří sem prvky: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon
- atomy těchto prvků (kromě helia) mají ve valenční vrstvě 8 valenčních elektronů v uspořádání ns2np6 (proto patří mezi p6 prvky)
- elektronové uspořádání vzácných plynů způsobuje netečnost (neochotu) atomů se slučovat a vysvětluje, proč se tyto prvky vyskytují v přírodě ve formě jednotlivých atomů - jsou jen v atomovém stavu - jejich neslučivost si vysvětlujeme značnou stabilitou jejich atomů, jsou to také prvky nereaktivní

Výskyt:
- všechny tyto prvky se vyskytují ve vzduchu (jsou součástí atmosféry v nepatrném množství – nejvíce je ve vzduchu argonu, ostatní jsou dosti vzácné)
- jsou také často produkty radioaktivních rozpadů nerostů – zejména helium

Vlastnosti:
- jsou to za běžných podmínek plynné látky, bez barvy a bez zápachu
- jsou složeny z jednotlivých atomů, molekuly nevytvářejí!!!
- jsou mimořádně stabilní a nereaktivní - mají zcela zaplněné valenční orbitaly, v souvislosti s tím mají také velmi vysokou ionizační energii = tj. energii potřebnou k odtržení jednoho elektronu z plynného atomu
- všechny se vyskytují v podobě jednoatomových částic
- mají nízké teploty tání a varu (helium dokonce za normálního tlaku nelze převést do tuhého stavu)
- nejunikátnější je svými vlastnostmi helium - za velmi nízkých teplot kapalní - v kapalném stavu má supratekuté a supravodivé vlastnosti

Výroba:
- některé z nich se získávají jako vedlejší produkt při frakční destilaci kapalného vzduchu
- helium se získává z některých ložisek zemního plynu

Použití:
- slouží k plnění elektrických žárovek, reklamních osvětlovacích trubic a výbojek
- helium se používá k plnění balónů (pro přípravu potápěčského vzduchu)
- argon se používá k vytvoření inertní (neboli netečné) atmosféry při sváření hliníku, hořčíku, jejich slitin a při práci s hořlavinami (používá se jako ochranný plyn)
- radioaktivní radon se používá k léčbě rakoviny

Sloučeniny:
XeO3 = oxid xenonový - velmi silné oxidační činidlo
XeF6 = fluorid xenonový

P5 PRVKY

HALOGENY
= jsou to prvky VII. A skupiny periodické soustavy prvků
- patří sem prvky: fluor, chlor, brom, jod, astat (je radioaktivní)
- atomy halogenů mají 7 valenčních elektronů, jejich uspořádání se tedy obecně vyjadřuje: ns2np5 (proto p5 prvky)
- při chemických reakcích reagují halogeny tak, že většinou jejich atomy doplňují valenční elektronovou vrstvu na 8 elektronů – buď přijetím jednoho elektronu a vznikem halogenidového iontu F-, Cl-, Br-, I-, nebo vytvořením jedné kovalentní vazby (například v molekulách F2, Cl2)
- chlor a brom jsou tvořeny více izotopy, fluor a jod mají jeden izotop
• IZOTOP = soubor nuklidů jednoho prvku - tj. nuklid = skupina atomů, které mají stejné protonové číslo
- radioaktivní izotopy astatu jsou vytvořeny uměle
- halogeny tvoří dvouatomové molekuly (např. F2, Cl2) ve všech skupenských stavech "

Práce je psaná v odrážkách a obsahuje mnoho vzorců.