"7. Struktura, vlastnosti a chování p3-p1 a jejich sloučenin
p3
 Prvky 15. skupiny, dusík N, fosfor P, arsen As, antimon Sb, bismut Bi, Ununpentium Uup
 Vytvářejí většinou kovalentní vazby, mají 5 valenčních elektronů - ns2 np3
 V základním stavu mohou tvořit tři, v excitovaném (s výjimkou dusíku) pět jednoduchých vazeb
 S rostoucím protonovým číslem vzrůstá kovový charakter a klesá stabilita oxidačního stavu V
Fyzikální a chemické vlastnosti:
DUSÍK – Dusík je bezbarvý plyn bez chuti a zápachu, ve vodě málo rozpustný. Tvoří velmi stabilní dvouatomovou molekulu (trojnásobná vazba) ve všech skupenstvích. Díky tomu je chemicky velmi stálý a málo reaktivní. Může vytvořit tři kovalentní a jednu koordinačně kovalentní vazbu. Ve sloučeninách se mohou vyskytovat i delokalizované π- vazby, což vede k výskytu sloučenin s různými oxidačními čísly dusíku (od –III do V). Je schopen vytvářet vodíkové můstky.
FOSFOR – Fosfor se výrazně odlišuje od dusíku fyzikálními vlastnostmi i typem vazeb. Netvoří běžně násobné vazby, ale má sklon k řetězení. Je to pevná látka, vyskytující se ve 3 alotropických modifikacích (viz níže). Oxidační čísla jsou -III, I, III, (IV) V.
ARSEN – Je to toxický (oblíbený jed ve středověku) polokovový prvek. Po chemické stránce se podobá fosforu, jeho sloučeniny jsou ale méně stálé. Vyskytuje se v oxidačních stavech –III, III a V."

Práce obsahuje obrázek o rozsahu cca čtvrt stránky.

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ