"p2
 prvky 14. skupiny: uhlík C, křemík Si, germanium Ge, cín Sn, olovo Pb – všechny jsou pevné látky
 mají 4 valenční elektrony – ns2 np2
 uhlík je maximálně čtyřvazný, ostatní mohou být až šestivazné (obsazují volné orbitaly nd)
 mají schopnost řetězení, tj. tvorby vazeb mezi stejnými atomy (nejvíce se to projevuje u uhlíku a s rostoucím protonovým číslem tato schopnost klesá, olovo už ji prakticky nemá)
 uhlík a křemík tvoří stálejší sloučeniny v oxidačním čísle IV, cín a olovo má stabilnější sloučeniny odvozené od oxidačního čísla II.
Fyzikální a chemické vlastnosti:
UHLÍK – je tuhý nekovový prvek. Volný existuje v mnoha různých alotropických modifikacích (viz dále). Za vyšších teplot se uhlík slučuje s vodíkem, kyslíkem, halogeny, sírou, dusíkem a s mnoha kovy tvoří karbidy, za běžných podmínek je poměrně málo reaktivní. Má schopnost řetězit se, převážnou většinou jeho sloučenin se zabývá organická chemie. Anorganika se zabývá CO, CO2, H2CO3 a její soli či CS2 (na pomezí organiky a anorganiky pak leží sloučeniny nazývané karbidy). Může být v oxidačních stavech od –IV do IV."

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ