1.

Areny

1.1.	Podmínky aromaticity

1.2.	Chemické vlastnosti

1.3.

Reakce

1.3.1.

Reakce na bočním řetězci

1.3.2.

Reakce na aromatickém jádře

1.4.	Substituenty

1.5.

Zástupci

1.5.1.

Benzen

1.5.2.

Toluen (methylbenzen)

1.5.3.

Styren (vinylbenzen)

1.5.4.

Kumen (izoproplybenzen)

1.5.5.

Xyleny (dimethylbenzeny)

1.5.6.

Naftalen

"Areny nazýváme také aromatickými uhlovodíky. Mají alespoň jeden aromatický kruh, tzv. benzenový kruh neboli benzenové jádro, což je šestičlenný kruh uhlíkových atomů ležícíhc v jedné roviny. Všechny vyzby mezi uhlíky jsou rovnocené, nemají délku jednoduché ani dvojně vazby, spíš něco mezi nimi. Pí elektrony jsou delokalizovány- rovnoměrně rozložené po celém řatězci nad i pod rovinou kruhu, toto dává arenům jejich stálost.
Rozlišujeme areny s jedním aromatickým kruhem (benzen, toluen), se dvěma aromatickými kruhy (naftalen, anthracen a fenanthren), s více nekondenzovanými jádry nesdílejícími žádný atom uhlíku (bifenyl).
Benzen, toluen a xylen jsou kapaliny. Naftalen, anthracen a fenanthren jsou pevné látky. Jsou nerozpustné ve vodě, rozpustné v organických rozpouštědlech, mají typický zápach, jsou jedovaté a karciogenní. Hoří čadivým plamenem, jejich hořením vznikají saze.
Reakcí na aromatickém jádře se účastní přednostně pí elektronový systém.

Podmínky aromaticity:
1) Molekula musí obsahovat minimálně jeden rovinný kruh (1- benzen, 2- naftalen, 3- antracen…)
2) Posunem pí elektronů po cyklu můžeme odvodit alespoň dvě resonanční struktury
3) Kolik obsahuje pí elektronů- počet pí elektronů musí být 4n+2, kdy n je celé kladné číslo nebo nula - Hückelovo pravidlo (mluví o počtu pí elektronů)

Chemické vlastnosti:
Jádro je stabilní, většina reakcí je substitučních. Reakci může zahájit elektrofilní činidlo = substituce elektrofilní

Reakce:
a) Reakce na bočním řetězci:
a. Adiční reakce- obsahuje-lio boční řetězec vazby násobné
b. Radikálová substituce- obsahuje-li boční řetězec pouze jednoduché vazby, stejný mechnismus a podmínky jako u alkanů, což je:
1) Fáze iniciace (= zahájení): dochází ke vzniku radikálů (radikály chlóru se připraví snadněji z methanu).
Cl2  2 Cl"

Tato práce obsahuje velké množství překlepů.
Práce obsahuje věcnou chybu - touen má být toluen.