1.	Stavba atomu

2.	J. Dalton a atomová teorie

3.	Modely atomů

3.1	Planetární model atomu

3.2	Kvantově mechanický model atomu

4.	Složení atomového jádra

5.	Nukleony, nuklidy

6.

Izotopy

6.1	Izotopy vodíku

6.2	Izotopy kyslíku

7.	Radioaktivita

8.	Struktura elektronového obalu

8.1	Elektronová hustota

8.2	Orbital a jejich typy

9.	Elektronová konfigurace

10.	Pravidla výstavby elektronového obalu

10.1	Pauliho princip

10.2	Hundovo pravidlo

10.3	Výstavbový princip

11.	Excitovaný stav

"STAVBA ATOMU:

- v 5. století př. n. l. vyslovili Demokritos a Leukippos názor, že látky jsou složené z nepatrných a nedělitelných částeček – atomů (atomos = nedělitelný)

ATOM = je to základní stavební částice všech látek
- atomy jsou velmi malé částice
- částice, které vytvářejí jádro i obal atomů se nazývají elementární částice
- stálými částicemi atomů jsou protony, neutrony a elektrony
- atomy prvků se liší právě počtem těchto elementárních částic
- při charakteristice nějakého atomu prvku nestačí znát pouze počty elementárních částic, z nichž je atom složen - je třeba znát i způsob jejich uspořádání - tj. strukturu atomu
- atomy mají svoji vnitřní strukturu - tvoří ji kladně nabité JÁDRO a záporně nabitý ELEKTRONOVÝ OBAL

- v 19. století zformuloval atomovou teorii J. DALTON - atomová teorie zní:
• prvky jsou složeny z malých částic – atomů, atomy jednoho prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší svými vlastnostmi
• při chemických reakcích dochází ke spojování, oddělování a přeskupování atomů, atomy při těchto reakcích nevznikají, nemizí a ani se nemění na atomy jiných prvků
• spojováním atomů dvou nebo více prvků vznikají nové látky - chemické sloučeniny
• v určité sloučenině připadá na jeden atom prvku vždy stejný počet atomů jiného prvku

Modely atomů:
1) PLANETÁRNÍ MODEL ATOMU = RUTHERFORDŮV MODEL
- tento model vytvořil E. Rutherford a podle něho elektrony v atomovém obalu obíhají atomové jádro po blíže neurčených kružnicích
2) KVANTOVĚ MECHANICKÝ MODEL ATOMU
- tento model vychází z kvantové mechaniky, která elektronům přiřazuje vlastnosti částic i vlnění - tento model vytvořil Heisenberg - Heisenbergův princip neurčitosti = nelze současně určit polohu a hybnost elektronů

SLOŽENÍ ATOMOVÉHO JÁDRA:
- atomové jádro je menší a těžší než elektronový obal
- jádro atomu se skládá z:
1) z PROTONŮ - jsou to částice s kladným nábojem, značí se p+ - jejich počet v jádře udává tzv. protonové číslo Z - protonové číslo se označuje u symbolu prvku vlevo dole (například 7N = atom dusíku s protonovým číslem 7 má v jádru atomu 7 protonů)
2) z NEUTRONŮ - jsou to částice bez náboje, značí se n0 - jejich počet v jádře udává tzv. neutronové číslo N "

Práce psaná formou odrážek, obsahuje i nákresy. Čistý text je cca 4 strany. V textu se objevuje věcná chyba o tom, že v elektronovém obalu se koncentruje většina hmotnosti atomu.