1.	Periodický zákon

2.	Historie vývoje

3.	Periodická tabulka

a) Systém uspořádání – periody
b) Systém uspořádání – skupiny
c) Prvky s, p, d, f

4.	Elektronegativita v periodické tabulce

5.	Kovy, nekovy a polokovy

a) Kovy
b) Polokovy
c) Nekovy

6.	Zákonitosti ve struktuře a vlastnostech atomů prvků a jejich sloučenin ve skupinách a periodách

"Prvky s, p, d, f
S - prvky
- jejich valenční elektrony zaplňují s – orbital
- zaplní se orbital – s (je kulově symetrický a může obsahovat jako každý orbital s, p, d, f)
- s1 – prvky alkalické
- s2 – prvky alkalických zemin
P - prvky
- valenční elektrony zaplňují orbitaly s + p
- Al = ns1 + np1 = 3 valenční elektrony
- p – orbitaly mají tvar prostorové osmičky
- tři druhy p – orbitalu ( px – (maximálně 2 elektrony) , py, pz ) dohromady 6 elektronů
D - prvky
- mají valenční elektrony v ns, avšak předchozí orbital (n –1)d může valenční elektrony doplňovat a tak se tyto valenční elektrony podílejí na chemických vazbách
- d – orbitalu je 5 druhů – nejvíce 10 elektronů
- př. Cu[Ar] – 4f14 5d1 6s2
F - prvky
- valenční elektrony i v f – orbitalu při stálé vnější konffiguraci atomu prvku
- př. Lu[Xe] – 4f14 5d1 6s2"

Psáno v poznámkách.