"8. Kyslík, vodík a jejich sloučeniny

výskyt,reakce,význam voda,peroxid vodíku, vliv na životní prostředí

Vodík
• první prvek periodické tabulky 1s1
• známe jeho tři izotopy protium, deuterium a tritium
• plyn bez barvy a zápachu, přibližně 14x lehčí než vzduch
• za normální teploty stabilní prvek
• nepodporuje hoření, ale sám je velice výbušný v kombinaci s kyslíkem (k reakci, ale dojde jen s podmínkou inicializace – např. jiskra), hoří modrým plamenem
• ve vodě nerozpustný
• tvoří sloučeniny se všemi prvky periodické tabulky (až na vzácné plyny), především pak s kyslíkem, halogeny a biogenními prvky (P, S, C, O, N)
• elementární vodík se v přírodě vyskytuje jen pomálu, nejčastěji v blízkosti sopek nebo v zemním plynu
• jako plyn se vyskytuje ve formě molekul H2, ale jeho atomární podoba je významnou složkou vesmíru (zářící hvězdy)
• nejvýznamnější sloučeninou vodíku je voda H2O, která tvoří 2/3 zemského povrchu
• spojením s vysoce elektronegativními prvky (N, O, F) vznikají vodíkové můstky
Využití
• v ocelových lahvích označen červeným pruhem
• významné redukční činidlo → získávání kovů z jejich rud
• slouží k sycení násobných vazeb → ztužování tuků
• palivo budoucnosti? spalováním vodíku získáváme velké množství energie a vzniká pouze nezávadná voda
• palivo raketoplánů
Výroba
• elektrolýzou vody (vylučuje se na katodě 2H+ + 2e- → H)
• reakce kovů s vodnými roztoky kyselin (substituce) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• alkalické kovy nebo zeminy s vodou 2Na + 2H2O → NaOH + H2
• termické štěpení methanu (t = 1200 °C ) CH4 → C + 2H2
• methan s vodní párou (t = 800°C) CH4 + H2 O → CO + 3H2
• vodní pára s rozžhaveným koksem C + H2 O → CO + H2
Hydridy"

PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ