Seminarky.cz > Maturitní otázky > > > Prvky p4-p6

Prvky p4-p6



Kategorie: Chemie

Typ práce: Maturitní otázky

Škola: Gymnázium Joachima Barranda, Beroun, Talichova 824, Beroun 2

Charakteristika: Jedná se o jedenáctou maturitní otázku z (anorganické) chemie na téma prvky p4 až p6 čili pojednání o chalkogenech, halogenech a vzácných plynech

Obsah

1.
chalkogeny
1.1.
vlastnosti
1.2.
síra
1.3.
selen
2.
halogeny
2.1.
elektronová konfigurace
2.2.
vlastnosti
2.3.
výskyt
2.4.
výroba
2.5.
použití
3.
vzácné plyny
3.1.
elektronová konfigurce
3.2.
vlastnosti
3.3.
výskyt
3.4.
výroba
3.5.
využití
3.6.
chemické vlastnosti

Úryvek

"11. Prvky p4 - p8
charakteristika prvků 6.,7.,8. hl.podskupiny jejich reakce, sloučeniny, význam

CHALKOGENY - P4 PRVKY
Elektronová konfigurace p4-prvků
Označení p4-prvky znamená, že 4 valenční elektrony (ty, které se nachází v nejvzdálenější obsazené - valenční - vrstvě od jádra) těchto prvků se nachází v orbitalu typu p. Elektronová konfigurace p4-prvků je tedy: [VP] ns2 np4
(VP... vzácný plyn n ... číslo periody, kde se daný prvek nachází)

Vlastnosti p4-prvků
Všechny p4-prvky se souhrnně označují pojmem chalkogeny, ačkoliv některá literatura z nich vyčleňuje kyslík kvůli jeho odlišným vlastnostem. Tyto prvky se mohou vyskytovat ve všech oxidačních stavech od -II do VI. Kyslík, síra a selen patří mezi nekovy, tellur a polonium se řadí k polokovům. Kyslík je za běžných podmínek plyn bez barvy, chuti i zápachu. V kapalném skupenství však má namodralou barvu. Kyslík je příčinou hoření látek, čili samotný je též vysoce hořlavý (obzvláště pak v kapalném skupenství). Tento plyn je částečně rozpustný ve vodě, což umožňuje dýchání vodním živočichům. Jeho rozpustnost je zapříčiněna vodíkovými vazbami mezi molekulami kyslíku a vody.
Jelikož atom kyslíku (kyslíkový radikál) má ve svém valenčním orbitalu celkem 2 nespárované elektrony, čili by byl za běžných podmínek značně reaktivní, stabilizuje se vytvořením své dvouatomové molekuly O2.

Síra - S
Síra je žlutý křehký prvek. Může se vyskytovat v několika modifikacích – krystalické (jednoklonné, kosočtverečná) či amorfní (plastická síra, sirný květ). Krystalická síra vytváří osmiatomové molekuly S8. Na vzduchu hoří namodralým plamenem. Má čtyři stabilní izotopy 32S, 33S, 34S a 36S a dalších 6 izotopů je nestabilních. Síra se v přírodě vyskytuje jako volná (například v blízkosti sopek) či vázaná v minerálech, jako například sádrovci CaSO4 • 2 H2O, anhydritu CaSO4, barytu BaSO4, sfaleritu ZnS, galenitu PbS, rumělce HgS či pyritu FeS2. Kromě toho je vázána v bílkovinách (aminokyseliny cystein a methionin).

Plastická síra vzniká prudkým ochlazením roztavené síry. Sirný květ se objevuje u ústí zkumavky, ve které síru zahříváme."

Poznámka



PRÁCE BYLA UVOLNĚNA BEZ NÁROKU NA HONORÁŘ

Vlastnosti

STÁHNOUT PRÁCI

Práci nyní můžete stáhnout kliknutím na odkazy níže.
Zabalený formát ZIP: x5d333412f149d.zip (14 kB)
Nezabalený formát:
x5d333412f149d.docx (15 kB)
Práce do 2 stránek a práce uvolněné zdarma (na žádost autorů nebo z popudu týmu) jsou volně ke stažení.

Diskuse